Trykket til et destillasjonssystem kan beregnes med følgende formel:
Vakuum=atmosfæretrykk - absolutt trykk
Blant dem kan det absolutte trykket oppnås ved trykkmåleravlesningen, noe som indikerer det faktiske trykket i systemet. Vakuumet indikerer at den faktiske verdien av systemtrykket er lavere enn verdien av atmosfæretrykket.
Det grunnleggende prinsippet og driftsforholdene for vakuumdestillasjon: vakuumdestillasjon, også kjent som vakuumdestillasjon, er en destillasjonsprosess utført under redusert trykk. Hovedformålet er å skille stoffer som er enkle å dekomponere eller polymerisere når de varmes opp til kokepunkt ved normalt trykk, eller å kombinere med andre destillasjonsmetoder for å redusere destillasjonstemperaturen. Under vakuumdestillasjon vil trykkreduksjonen føre til at kokepunktet avtar, vanligvis for hver 0.
Forholdet mellom trykk og kokepunkt: Under vakuumdestillasjon skiller kokepunktet seg med omtrent 1 grad Celsius for hver 133,3pa (1mmHg) forskjell i trykk. Denne metoden er egnet for destillasjon ved 1333 til 1999pa (10-15 mmhg). I tillegg kan du også bruke "trykk-temperaturdiagram" for å finne en mer nøyaktig kokepunktverdi.
